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浙江省2014年学业水*考试会考模拟—化学(5)试卷

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浙江省 2014 年学业水*考试模拟 —化学 (5)试卷
考生须知:
1 .全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ,试卷共 5 页,有五大题,满分为 100 分。考试时间 80 分钟。 2 .本卷可能用到的相对原子质量数据: H— 1, C— 12, O —16, Na —23, Mg —24 , Si — 28, Cl—35.5,Mn— 55 , Br —80, Ba— 137。

试 卷Ⅰ
一、选择题 (本题有 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题只有 1 个选项符合题意,不选、多
选、选错均不得分) 1.我国的“神州六号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测,月球的土壤中 吸附着数百万吨的 32He, 每百吨 32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。 在地球上, 氦元素主要以 42He 的形式存在。下列说法正确的是 A.42He 的最外层电子数为 2,所以 He 元素属于金属元素 B.32He 和 31H 互为同位素 C.32He 原子核内含有 1 个中子 D.42He 原子核内含有 4 个质子 2.全球气候变暖。据报道,江苏在最* 50 年里*均气温升高 1.38℃。下列哪种气体的增加是导致这种情 况出现的主要原因 A.N2 B.O2 C.CO2 D.SO2 3.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 A.HF 溶液 B.KOH 溶液 C.盐酸 D.水玻璃 4.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制做窗框、卷帘门、 防护栏等。下列性质与这些用途无关的是 A.不易生锈 B.导电性好 C.密度小 D.强度高 5.下列物质分类的正确组合是 混合物 A B C D 铝合金 红宝石 钢 水玻璃 化合物 石灰水 K2SO4 漂白粉 CaCl2 单质 金刚石 臭氧 白银 黄铜 盐 碳酸氢钠 碳酸钠 石灰石 生石灰

6.下列表述的一定是金属元素的是 A.易失去电子的物质 B.能与酸反应的物质 C.原子的最外层只有 1 个电子的元素 D.原子核内有 11 个质子的元素 7.人体正常的血红蛋白中含 Fe2+。若误食亚硝酸盐,则导致血红蛋白中 Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。 服用维生素 C 可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是 A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素 C 是还原剂 3+ 2+ C.维生素 C 将 Fe 氧化为 Fe D.亚硝酸盐被氧化 8.下列物质中属于电解质但不能导电的是 A.稀硫酸 B.氢氧化钾固体 C.乙醇 D.银 9.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态(单质),则该元素 A.一定被氧化 B.一定在氧化剂中 C.一定被还原 D.可能在还原剂中 10.设 NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.NA 个 N2 分子与 NA 个 CO 分子的质量比为1﹕1 B.水的摩尔质量等于 NA 个水分子的相 对质量之和
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C.在常温常压下,11.2LN2 含有的分子数为 0.5NA D.常温常压下,22.4L 氮气的分子数等于 NA 11.根据世界环保联盟的要求,广谱消毒剂 ClO2 将逐渐取代 Cl2 成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得,则反应后 Na2SO3 转化为 A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S 12.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性) B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性) C.蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性) D.浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 13. 下列分离物质的方法不正确的是 A. 用蒸发结晶的方法分离碳酸钠和水 B.用过滤的方法分离植物油和水 C. 用蒸馏的方法分离酒精和水 D.用萃取和分液的方法用 CCl4 从碘水提取碘 14.下列变化或做法主要形成胶体的是 A. 瀑雨冲刷泥土形成的山洪 B.微量二氧化硫气体泄露到空气中 C.少量饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中 D.二氧化碳通入石灰水中 15.下列试剂的保存或使用正确的是 A.金属钠保存在煤油中,取出使用前要用滤纸吸干煤油 B.漂白粉比氯水稳定,可露置在空气中 C.称量氢氧化钠固体时,可在天*两个托盘上各放一张等质量的纸,左边纸上放 NaOH,右边纸上放 砝码 D.氢氟酸应密封保存在玻璃瓶中 16.将表面已完全氧化(钝化)的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是 A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜溶液 D.氢氧化钠溶液 17.向下列溶液中通入过量 CO2 有沉淀生成的是 A.NaAlO2 溶液 B.澄清石 灰水 C.CaCl2 溶液 D.硝酸银溶液 18.要使氯化铝溶液中的铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀,应选用的试剂是 A.氢氧化钠溶液 B.稀盐酸 C.氨水 D.硝酸银溶液 19.下列反应的离子方程式正确的是 A.氯化银与稀硝酸反应:AgCl+H+==Ag+ +HCl B.铁与足量的浓盐酸反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ C.少量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中:SO2+2OH-==SO32-+H2O D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应 2HCO3-+Ca2++ 2OH- ==CaCO3↓+2H2O +CO3220.下列各组物质,只用一种试剂即能区别开的是 A.MgO、Al2O3、SiO2 B.硫酸钾、碳酸钾、硫酸铝三种溶液 C.氯化镁、氯化铝、氯化钠三种溶液 D.硫酸铵、硝酸铵、氯化铵三种溶液

二.选择题 (本题有 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。每小题只有 1 个选项符合题意,不选、多
选、选错均不得分) 21.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液,发生的离子反应是: 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。现向盛有溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束时,下列结果不可 能出现的是 A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无 22.元素周期表是学*化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格,以下对该图信息的解读中,不正确 的是
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A.该元素的原子序数为 6 B.该元素所有原子的中子数均为 6 C.该元素所有原子的质子数均为 6 D.该元素的相对原子质量为 12.01 23.下列离子方程式正确的是 A.浓盐酸与 MnO2 共热反应制 Cl2:MnO2 +4H++2Cl? Mn2++Cl2↑+2H2O B.Fe 粉溶于稀盐酸中:Fe +2H+= Fe3+ + H2↑ C.KI 溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液:2I?+H2O2== I2+2OH? D.向 AlCl3 溶液中加入足量的氨水:Al3++4OH?=AlO2?+2H2O 24.下列说法正确的是 A.向某溶液中加入足量的 NaOH 溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该溶液中一 + 定含有 NH4 - B.向某溶液中滴加 AgNO3 溶液,出现白色沉淀,该溶液中一定含有 Cl - C.向某溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液中一定含有 CO32 - D.向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀,该溶液中一定含有 SO42 25.某固体混合物中含有钠元素和氧元素,把此混合物放入水中能生成两种气体。下列叙述中正确的是 A.此混合物中至少由两种物质组成 B.此混合物一定由三种物质组成 C.此混合物一定由两种物质组成 D.此混合物中一定含有氧化钠 26. 同浓度的同体积的三份稀硫酸, 它们分别与 K2CO3、 KHCO3、 Al 恰好完全反应都放出气体, 消耗 K2CO3、 KHCO3、Al 的物质的量之比是 A. 1︰1︰1 B. 3︰6︰2 C. 2︰3︰1 D. 2︰1︰3 -1 -1 27. 向 25mL0.2mol· L Na2SO4 溶液中加入 25mL0.2mol· L 的 BaCl2 溶液,充分反应后,溶液中 Na+物质的 量浓度为(稀溶液混合后总体积为原溶液体积之和) A.0.2mol· L-1 B.0.1mol· L-1 C.0.05mol· L-1 D.0.025mol· L-1 28. 某化学小组在常温下测定一定质量的某铁铝混合物中铁的质量分数,设计了如下实 验方案: 方案Ⅰ:铁铝混合物 足量溶液 A 测定生成气体的体积
充分反应

方案Ⅱ:铁铝化合物

足量溶液 B 充分反应

测定剩余固体的质量

下列有关叙述中不正确的是 A.溶液 A 和 B 都可以用 NaOH 溶液 B.溶液 A 和 B 都可以用稀盐酸 C.方案Ⅰ比方案Ⅱ易产生误差 D.在实验室方案Ⅱ比方案Ⅰ易实施 29.在酸性溶液中,能大量共存的是离子组是 A.Mg2+、Fe3+、NO3-、SCNB.Al3+、Fe2+、NO3-、SO42C.K+、Na+、Cl-、HSO3D.Na+、Ba2+、NO3-、Cl30.向含下列离子的溶液中,加足量氢氧化钠溶液,经充分搅拌反应并静置、过滤,洗涤沉淀后在沉淀中 加足量盐酸,得到的溶液所含金属阳离子与原溶液相同的是 A.Na+、Mg2+ B.Fe2+、Cu2+ C.Al3+、Cu2+ D.Mg2+、Fe3+

试 卷 Ⅱ
三、填空题 (本题有 4 小题,共 18 分)
31.(4 分) (1)写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式: ; (2)写出三氧化二铝与氢氧化钠反应的离子方程式: 。 32. (4 分)很多化学物质在生活中扮演非常重要的角色,请根据所给出生活中的用途对已有的化学物质 进行配伍,用序号作答:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Na2O2 ④AgCl ⑤钠钾合金 。在太空及潜水艇中作
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为供氧剂的是 ;发酵粉中的主要成份是 ;用来制造变色眼镜的是 ;可用于 快中子反应堆作热交换剂的是 。 33.(6 分)在等质量的 CO2、HCl、H2O、NH3 中:常温常压下密度最小的是 ;在标准状况下 体积最大的是 ;在标准状况下体积最小的是 。 3.(4 分)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应: 2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,其中氧化剂是 ;若消耗 15.8g 氧化剂,则被氧化的还 原剂的质量是 g. 四、实验题(本题有 1 小题,8 分) 35.(8 分)某化学兴趣小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,用如下图所示的装置进行实验。 将带余烬的木条插入试管 D 中,木条复燃。

10mol/L 的硫酸

Na2O2

B C
亚硫 酸钠 A
浓硫酸 氢氧化钠 溶液

A B

C D

请回答下列问题: (1)写出装置 A 中反应的离子反应方程式 。将带余烬的木条插入试管 D 中,木条复燃,说明在装置 C 中反应后产生的气体是 。 (2)装置 B 的作用是 。 (3) 有同学认为 Na2O2 与 SO2 反应方程式为: 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。 也有同学认为除了生成 Na2SO3 和 O2 外,还有 Na2SO4 生成。你认为生成 Na2SO4 的理由是: 。

五、计算题 (本题 4 分)
36. (4 分)在 NaOH 和 Ba(OH)2 的混合液中,逐滴加入 0.1mol· L 1 H2SO4 溶液,加入 H2SO4 溶液的体积与生成 BaSO4 沉淀的质量关 系如下图所示。已知当加入 H2SO4 溶液 50 mL 时,溶液呈中性。 请回答: (1)当加入 H2SO4 溶液 20 mL 时,沉淀的质量刚好达到最大,生成 BaSO4 沉淀的质量是 g。 (2)原混合液中 NaOH 的物质的量是 。


化学 1: 1. C2.C.3.C4.B.5.B.6.D.7.B.8.B.9.D.10.A.11.A.12.D.13.B.14.C.15.A.16.C.17.A.18.C.19.C 20.C.21.B.22.B.23.A.24.A.25.A.26.B.27.A.28.B.29.D.30.D 31. NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ ,Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O 32.③;②;④;⑤ 33.NH3;NH3;H2O 34.KMnO4 81 + 2- 35.⑴ 2H +SO3 =SO2↑+H2O O2 ⑵ 除去 SO2 中混有水蒸气 ⑶ Na2O2(或 O2)将 Na2SO3 氧化生成 Na2SO4
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36.(1)0.466g (2)0.006mol

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